Đề khảo sát chất lượng học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Mỹ Thuận (Có đáp án)

Nội dung tài liệu: Đề khảo sát chất lượng học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Mỹ Thuận (Có đáp án)

1. PHÒNG GD&ĐT TÂN SƠN ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP 9 TRƯỜNG THCS MỸ THUẬN NĂM HỌC 2018 – 2019 Đề thi có 04 trang Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (10 ĐIỂM) Câu 1: Cho các chất sau: Fe, Mg, Cu, AgNO3, CuCl2, Fe(NO3)2. Số cặp chất tác dụng với nhau là: A. 9 B. 8 C. 7 D. 6 Câu 2: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp A gồm Al(NO3)3 2M, Cu(NO3)21M, Fe(NO3)21M, Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch A thu được kết tủa X. Lọc toàn bộ kết tủa X đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn Y. Khối lượng m có giá trị là? A. 18,2 gam B. 17,4 gam C. 16,0 gam D. 15,2 gam Câu 3: Đốt cháy 0,2 mol một Hidrocacbon X thu được 26,4 gam CO 2 và 7,2 gam H2O. Công thức phân tử của X là: A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H4 Câu 4: Để làm sạch được Ag có lẫn Al, Zn có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây? A. NaCl B. CaSO4 C. AgNO3 D. H2SO4 đặc, nóng Câu 5: Có thể điều chế một loại thuốc diệt nấm là dung dịch CuSO 4 5% (D =1,024 g/ml) theo sơ đồ sau: CuS  CuO  CuSO4 Để thu được 3125 lít thuốc diệt nấm trên cần bao nhiêu tấn nguyên liệu chứa 80% CuS về khối lượng( còn lại là tạp chất trơ)? Biết hiệu suất của mỗi quá trình là 80%. A. 0,1200 tấn B. 0,1250 tấn C. 0,1875 tấn D. 0,1575 tấn Câu 6: Khí X nhẹ hơn không khí, khi cháy có ngọn lửa xanh nhạt kèm tiếng nổ nhỏ. Khí X là: A. CH4 B. H2 C. SO2 D. CO2 Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam Na vào 1 lít dung dịch HCl aM thu được dung dịch G và a mol khí thoát ra. Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch G là: A. Al, NH4NO3, Na2SO3 B. Fe, Na2CO3, KHSO4 C. Cu, Al2O3, NaHSO3 D. Al2O3, KHCO3, NH4Cl
2. Câu 8: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu được một kết tủa trắng keo. Nung kết tủa này đến khối lượng lượng không đổi thì được 1,02g chất rắn. Thể tích dung dịch NaOH là: A. 0,2 lít B . 0,3 lít C. 3,0 lít D. 2,0 lít Câu 9: Số công thức cấu tạo mạch hở ứng với công thức C5H10 là: A. 3 B. 6 C. 4 D. 5 Câu 10: Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn riêng biệt: Ba(NO3)2, H2SO4, NaOH và Na2CO3 ta dùng chất nào sau đây: A. Dung dịch NaCl, B. Giấy quỳ tím, dung dịch HCl C. Dung dịch HNO3 D. Dung dịch FeCl3 Câu 11: Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu được kết tủa là: A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 12: Hãy sắp xếp các phi kim sau Cl, Br, F, I theo trật tự tính phi kim tăng dần: A. Cl < Br < F < I B. Br < I < Cl < C. I < Br < Cl < F D. F < Cl < Br < I F Câu 13. Một nguồn không khí bị ô nhiễm chứa chủ yếu 4 chất khí A,B,C,D. Để nhận biết từng khí trên, một nhà khoa học đã thu lượng không khí đó vào một bình chứa đủ lớn, sau đó trích ra và làm những thí nghiệm với các dung dịch theo bảng sau: Thuốc thử A B C D Dung dịch Dung dịch màu Kết tủa đen Dung dịch Dung dịch CuCl2 xanh lam màu xanh lam màu xanh lam Dung dịch Mất màu nâu Mất màu nâu Dung dịch Dung dịch đỏ đỏ Br2 màu nâu đỏ màu nâu đỏ Dung dịch Kết tủa trắng Không Không hiện Kết tủa trắng Ba(OH)2 dư hiện tượng tượng Dung dịch Không Không Khói trắng Không HCl hiện tượng hiện tượng hiện tượng Các khí A,B, C, D lần lượt là: A. SO2, H2S ,NH3, CO2 B. CO2,SO2, NH3, H2S C. SO2, H2S ,CO2, NH3 D. H2S, SO2, CO2,NH3
3. Câu 14: Dụng cụ dưới đây được dùng để điều chế và nghiên cứu phản ứng của khí C với dung dịch D để thu được kết tủa.Các chất A, B, D lần lượt là : A. HCl, Na2SO3, Ca(OH)2 B. H2SO4, CaCO3, AgNO3/NH3 C. NaCl, FeSO4, Cu(NO3)2 D. HCl, CaCO3, NaOH Câu 15: Dẫn khí CO vào ống sứ đi qua m gam bột Fe 2O3 nung nóng thu được 61,2 gam hỗn hợp A gồm 4 chất. Khí bay ra khỏi ống sứ được dẫn vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư được 132,975 gam kết tủa. Hòa tan hết A vào trong dung dịch HNO3 dư thu được V lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là: A. 11,2 lít B. 5,6 lít C. 10,08 lít D. 6,72 lít Câu 16: Đốt cháy 25 ml khí metan và etilen cần 60ml oxi (ở đktc). Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: A. 60% và 40% B. 50% và 50% C. 40% và 60% D. 75% và 25% Câu 17: Oxi hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp Mg, Zn và Al thu được b gam hỗn hợp oxit. Cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng thu được V lít khí (đktc). V có giá trị tính theo a, b là: A. 22,4.(b a) B. 22,4.(b a) C. 11,2.(b a) D.11,2.(b a) 16 32 16 32 Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp hai muối nitrat, thu được chất rắn X. Nếu cho X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl loãng thì thấy X tan một phần. Hai muối nitrat đó là: A. Fe(NO3)2, Al(NO3)3. B. AgNO3, Al(NO3)3. C. KNO3, Cu(NO3)2. D. CuSO4, AgNO3 Câu 19: Cho Ba(HCO3)2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, KHSO4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4. Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp có kết tủa là: A. 5 và 4 B. 6 và 5 C. 5 và 2 D. 4 và 4 Câu 20: Hỗn hợp X có khối lượng 3,44 gam gồm Fe và Fe 3O4 có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1. Thể tích H 2SO4 loãng nồng độ 0,50M tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn 3,44 gam hỗn hợp X là:
4. A. 0,20 lít B. 0,12 lít C. 0,10 lít D. 0,08 lít PHẦN II: TỰ LUẬN (10 ĐIỂM) C©u1: (2,5 ®iÓm) 1. Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng theo c¸c s¬ ®å sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã): a. FeS + O2 ----> b. KMnO4 + HCl ®Æc ---> c. SO2 + O2 ---> d. Fe3O4 + H2SO4 lo·ng ---> e. NaOH d­ + Ca(HCO3)2 ---> f. Fe + AgNO3 d­ ---> 2. ChØ dïng 1 ho¸ chÊt duy nhÊt h·y ph©n biÖt 2 oxit sau : Fe2O3 vµ Fe3O4. C©u 2: (2 ®iÓm) NhiÖt ph©n m(gam) MgCO3 råi dÇn khÝ sinh ra léi chËm qua 100 ml dung dÞch Ca(OH)2 1M. Läc lÊy chÊt r¾n, sÊy kh« c©n nÆng ®­îc 8 gam. TÝnh m? BiÕt hiÖu suÊt cña ph¶n øng ph©n huû lµ 90%. C©u 3: (1,5 ®iÓm) Cho 10 gam hçn hîp CuO vµ Cu t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ SO2 (®o ë ®ktc). TÝnh phÇn tr¨m khèi l­îng c¸c chÊt trong hçn hîp ban ®Çu. C©u 4: (2,0 ®iÓm) Khö 15.2g hçn hîp FeO vµ Fe2O3 b»ng hidro ë nhiÖt ®é cao, thu ®­îc s¾t kim lo¹i. §Ó hßa tan hÕt l­îng s¾t kim lo¹i nµy cÇn dïng 100ml dung dÞch H 2SO4 2M, sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch A vµ khÝ B. a. X¸c ®Þnh phÇn tr¨m khèi l­îng mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ B. b. NÕu c« c¹n cÈn thËn dung dÞch A sÏ thu ®­îc bao nhiªu gam tinh thÓ FeSO4. 7H2O. C©u 5: (2,0 ®iÓm) Cho m gam kim lo¹i Fe tan hÕt trong V ml dung dÞch HNO3 0,5 M, sau ph¶n øng thu ®­îc 0,672 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc 7,82 gam muèi khan. T×m m vµ tÝnh V. ---------------------------- Hết ----------------------------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
5. HƯỚNG DẪN CHẤM KSCL HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 9: PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (10 ĐIỂM) CÂU 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ĐÁP ÁN B A D C C B D A D B CÂU 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐÁP ÁN C C A A C A A B A C PHẦN II: TỰ LUẬN (10 ĐIỂM) C©u Néi dung §iÓm to 1 1. a. 4FeS + 7O2  2Fe2O3 + 4SO2 0,25 (2,5®) to 0,25 b. 2KMnO4 + 16HCl ®Æc  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O 0 0,25 c. 2SO + O V2O5,t 2 SO 2 2 3 0,25 d. Fe O +4H SO lo·ng FeSO + Fe (SO ) + 4H O 3 4 2 4 4 2 4 3 2 0,25 e. 2NaOH d­ + Ca(HCO ) Na CO + CaCO + 2H O 3 2 2 3 3 2 0,25 f. Fe + 3AgNO3 d­ Fe(NO3)3 + 3Ag. 2. Chän dung dÞch HNO3 (cã thÓ lo·ng hay ®Æc, nãng) hoÆc dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng. - NÕu chän HNO3 lo·ng : + T¸ch mÉu thö : råi lÇn l­ît cho tõng mÉu thö vµo dung dÞch 0,25 HNO3 lo·ng : 0,25 + NÕu mÉu nµo ph¶n øng cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra hãa n©u trong kh«ng khÝ, th× mÉu ®ã lµ Fe3O4, mÉu cßn l¹i kh«ng cã khÝ tho¸t ra lµ Fe2O3. PTP¦ : 3Fe3O4+ 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 0,25 Fe2O3+ 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,25 - NÕu chän HNO3 ®Æc nãng: to PTP¦ : Fe3O4+ 10HNO3 ®Æc  3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O to Fe2O3+ 6HNO3 ®Æc  2Fe(NO3)3 + 3H2O - NÕu chän H2SO4 ®Æc nãng: to 2Fe3O4+ 10H2SO4 ®Æc  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O to Fe2O3+ 3H2SO4 ®Æc  Fe2(SO4)3 + 3H2O.
6. 2 Sè mol Ca(OH)2 = 0,1 mol; Sè mol CaCO3 = 0.08 mol to (2,0đ) PTP¦ : MgCO3  MgO + CO2 (1) 0,25 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (2) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (3) 0,25 Do sè mol CaCO3 nhá h¬n sè mol Ca(OH)2 nªn cã thÓ x¶y ra hai 0,25 tr­êng hîp : Tr­êng hîp 1: KhÝ CO2 thiÕu chØ x¶y ra ë ph¶n øng (2 ) Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = sè mol MgCO3 = 0,08 mol 0,25 0,08.84.100 Khèi l­îng MgCO3 = m = 7,47 ( gam) 0,25 90 Tr­êng hîp 2: KhÝ CO2 x¶y ra c¶ ph¶n øng (2) vµ (3) : Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (2) 0,25 0,1 0,1 0,1 CaCO + CO + H O Ca(HCO ) (3) 3 2 2 3 2 0,25 0,1-0,08 0,2 Tæng sè mol CO2 ®· ph¶n øng = 0,12 mol = sè mol MgCO3 0,12.84.100 Khèi l­îng MgCO3 = m = 11,2(gam) 90 0,25 3 Gäi sè mol CuO vµ Cu trong hçn hîp lÇn l­ît lµ x, y mol. (1,5®) - Theo bµi ra ta cã: 80x + 64y = 10 (1) 0,25 Cho hçn hîp ph¶n øng víi H2SO4 ®Æc nãng ta cã ptp­: to CuO + H2SO4 ®Æc  CuSO4 + H2O. to Cu + 2H2SO4 ®Æc  CuSO4 + SO2 + 2H2O. 0,25 y y mol. 0,25 - Theo bµi ra ta l¹i cã: n = y = n = 2,24/22,4 = 0,1 mol (2) 0,25 Cu SO2 - Tõ (1) vµ (2) x = 0,045 mol. 0,25 VËy %mCuO = 36%; %mCu = 64%. 0,25 4 a. Gäi x, y lÇn l­ît lµ sè mol cña Fe2O3 vµ FeO (2,0 ®) Ta cã khèi l­îng cña hçn hîp: 160x + 72y = 15,2g (1) 0,25 Ph­¬ng tr×nh hãa häc. t 0 Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O x 3x 2x 0,25 t 0 FeO + H2  Fe + H2O y y y Sè mol cña H SO : n 2 . 0,1 = 0,2mol 2 4 H 2SO4 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (*) 0,25 (2x + y) (2x + y) (2x + y) mol Theo PTHH n n 2n n H 2SO4 Fe Fe2O3 FeO n 2x y 0,2 mol (2) H 2SO4 Tõ (1) vµ (2) x = 0,05 mol, y = 0,1 mol m = 0.05 . 160 = 8g; mFeO = 0,1 . 72 = 7,2g. Fe2O3 0,25 8 % m = .100% 52,6% Fe2O3 15.2 0,25
7. %mFeO = 100% - 52,6% = 47,4%. Theo p­ (*): n = n = 2x + y =2. 0,05 + 0.1 = 0,2 mol H 2 Fe 0,25 V = 0,2.22,4 = 4,48 lÝt. H 2 b. n = n = 2x + y = 0.2 mol 0,25 FeSO4 .7H 2O FeSO4 0,25 m = 0,2 . 278 = 55,6g. FeSO4 .7H 2O 5 nNO = 6,72/22,4 = 0,03 mol. (2,0®) - NÕu Fe t¸c dông hÕt HNO3 chØ t¹o ra muèi Fe(NO3)3 theo ptp­ : Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,25 n = n = 0,03 mol m = 0,03.242 = 7,26g 7,82g Fe(NO3 )3 NO Fe(NO3 )3 0,25 kh«ng t/m ®iÒu kiÖn ®Ò bµi (lo¹i). - NÕu chØ t¹o ra muèi Fe(NO3)2 theo ptp­ : Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,25 0,03 0,03 0,03 mol Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 0,03 0,045 mol 0,25 m = 0,045.180 = 8,1 g 7,82g lo¹i Fe(NO3 )3 - VËy : Fe p­ víi HNO3 t¹o ra 2 muèi theo c¸c ptp­ : Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,03 0,12 0,03 0,03 mol 0,25 Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (2) x 2x 3x mol Tõ (1) vµ (2) ta cã: (0,03 – 2x).242 + 3x.180 = 7,82 0,25 x = 0,01 mol. VËy tæng sè mol Fe p­ ë (1) vµ (2) lµ: 0,01 + 0,03 = 0,04 mol m = 0,04.56 = 2,24g. 0,25 0,25 V = 0,12/0,5 = 0,24 lÝt = 240ml. HNO3